Nguyên tử oxi

     

- Oxi là chất khí ko color, không mùi hương với ko vị, hơi nặng nề rộng không gian $d_O_2/KK = frac3229 approx 1,1$.

Bạn đang xem: Nguyên tử oxi

- Dưới áp suất của khí quyển, thoái hóa lỏng nghỉ ngơi $-183^0C$.

- Khí oxi không nhiều tung trong nước.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Nguyên ổn tử oxi bao gồm $6e$ phần bên ngoài cùng, dễ dàng dấn thêm $2e$ (nhằm đạt thông số kỹ thuật electron của khí hiếm).

$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,,longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$

- Độ âm điện của $O = 3,44 ,

$longrightarrow ,$ Oxi là nguyên ổn tố phi kyên ổn hoạt động táo tợn, tất cả tính lão hóa dạn dĩ.

- Trong các đúng theo hóa học (trừ phù hợp hóa học với flo), nguyên ổn tố oxi gồm số lão hóa $-2$.

1. Tác dụng với kyên loại

- Oxi tác dụng với phần lớn các kim loại (trừ $Au,$, $Pt,$…) chế tạo oxit sắt kẽm kim loại.

$4,mathop Nalimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Na_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2$

$2,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2$

$4,mathop Allimits_^0 ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Al_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2$

$3,mathop Felimits_^0 ,,+,, 2,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Fe_3limits_^+frac83 mathop O_4limits_^-2$

2. Tác dụng cùng với hiđro

$2,H_2 ,,+,, O_2 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,H_2O$

Tỉ lệ $V_H_2 : V_O_2 = 2:1$ $longrightarrow ,$ Nổ

3. Tác dụng cùng với phi kim

- Oxi tính năng cùng với phần đông phi klặng (trừ halogen) chế tác oxit phi klặng.

$mathop Climits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$mathop Slimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$4,mathop Plimits_^0 ,,+,, 5,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop P_2limits_^+5 mathop O_5limits_^-2$

4. Tác dụng với thích hợp chất

- Oxi chức năng với rất nhiều phù hợp hóa học vô cơ và cơ học.

- Ở ánh nắng mặt trời cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi chế tạo ra oxit.

$2,mathop Climits_^+2O ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$

$mathop C_2limits_^-2H_5OH ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2 ,,+,, 3,H_2 mathop Olimits_^-2$

$4,mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 O_2$

$Longrightarrow ,$ Oxi là chất oxi hóa (Các quá trình lão hóa hầu như tỏa nhiệt).

IV. ỨNG DỤNG

- Oxi tất cả mục đích quyết định đến việc sống của con bạn và động vật hoang dã. Mỗi bạn, hàng ngày phải $20-30,m^3$ không khí để thở.

Xem thêm: Vsync Là Gì ? Game Thủ Nên Bật Hay Tắt Vsync Trong Game Settings?

- Oxi giao hàng cho những ngành công nghiệp Hóa chất, luyện sắt đá, y học tập, vũ trụ…

V. ĐIỀU CHẾ

1. Điều chế oxi trong chống thí nghiệm

- Phân bỏ rất nhiều thích hợp chất nhiều oxi và ít bền so với nhiệt như $KMnO_4,$, $KClO_3,$...

$2,KMnO_4 ,, oversett^0longrightarrow ,, K_2MnO_4 ,,+,, MnO_2 ,,+,, O_2,uparrow$

$2,KClO_3 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3,O_2,uparrow$

$2,H_2O_2 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,H_2O ,,+,, O_2,uparrow$

$2,KNO_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,KNO_2 ,,+,, O_2,uparrow$

2. Sản xuất oxi vào công nghiệp

a) Từ không khí

- Không khí được loại trừ hết tương đối nước, lớp bụi, khí $CO_2,$. Sau này được hóa lỏng cùng bác bỏ cất phân đoạn, thu được khí oxi sống $-183^0C$.

b) Từ nước

- Điện phân nước (bao gồm tổng hợp $H_2SO_4$ xuất xắc $NaOH$ để tăng tính dẫn điện của nước) nhận được khí oxi sinh hoạt cực dương và khí hiđro ở rất âm.

$2,H_2O ,, oversetđ/plongrightarrow ,, 2,H_2,uparrow ,,+,, O_2,uparrow$

B – OZON $(O_3)$

I. TÍNH CHẤT

- Ozon là 1 trong những dạng thù hình của oxi.

1. Tính chất trang bị lí

- $O_3$ là hóa học khí, mùi đặc trưng, màu xanh nphân tử.

- Khí ozon hóa lỏng sống nhiệt độ $-112^0C$, tất cả màu xanh da trời đậm.

- Ozon chảy nội địa nhiều hơn thế nữa $O_2,$.

2. Tính chất hóa học

- Ozon bao gồm tính oxi hóa hết sức bạo phổi (táo bạo hơn oxi). Ozon lão hóa hầu hết những sắt kẽm kim loại (trừ $Au$ cùng $Pt$), những phi kim với những hợp chất vô cơ, hữu cơ.

- Thí dụ, nghỉ ngơi ánh sáng hay, oxi không thoái hóa được bạc, tuy thế ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:

$2,Ag ,,+,, O_3 ,,longrightarrow ,, Ag_2O ,,+,, O_2$

- Hay oxi không thoái hóa được ion $I^-$ vào dung dịch, mà lại ozon lão hóa ion $I^-$ thành $I_2,$:

$2,Kmathop Ilimits_^-1 ,,+,, mathop O_3limits_^0 ,,+,, H_2O ,,longrightarrow ,, mathop I_2limits_^0 ,,+,, 2,Kmathop Olimits_^-2 H ,,+,, mathop O_2limits_^0$

II. OZON TRONG TỰ NHIÊN

- Trong khí quyển, ozon hiện ra trường đoản cú oxi do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự pđợi năng lượng điện vào cơn giông. Trên khía cạnh đất, ozon được có mặt bởi sự thoái hóa một số chất hữu cơ.

$3,O_2 ,,,,, oversetTia,,tử,,ngoạilongrightarrow ,,,,, 2,O_3$

- Ozon triệu tập ở lớp khí quyển biện pháp mặt khu đất $20-30,km$.

- Tầng ozon kêt nạp tia tử nước ngoài từ bỏ tầng cao của không khí, bảo vệ con fan và các sinch trang bị xung quanh khu đất tránh được mối đe dọa của tia này.

Xem thêm: Thiên Ma Phách Vlcm Mp3 Mp4 3Gp Flv, Trò Chơi Cơ Vua, Võ Lâm Chi Mộng

III. ỨNG DỤNG

- Không khí chứa một lượng khôn xiết nhỏ tuổi ozon bao gồm tính năng có tác dụng bầu không khí lành mạnh (nhưng lại lượng to sẽ gây ra sợ hãi mang đến con người).

- Dựa vào tính lão hóa, ozon được áp dụng để tiệt trùng y tế, chữa sâu răng, gần kề trùng nước sinc hoạt, tẩy sạch sẽ công nghiệp…


Chuyên mục: Tin Tức